Nouvelles - Vietnam Fine Chemical Factory

2023-05-29

Les fluorures sont une classe de composés qui contiennent l'élément fluor. Les composés de fluor peuvent être trouvés dans une variété de matériaux naturels et synthétiques et sont utilisés dans un large éventail d'applications industrielles, médicales et ménagères. Utilisations nouvelles et innovantes pour les composés de fluor. Les fluorures sont une classe de produits chimiques qui incluent le fluorure de calcium et le fluorure de baryum. Voici les connexions et les caractéristiques entre elles: 1. Structure chimique: Le fluorure de calcium et le fluorure de baryum sont des composés binaires composés d'éléments de calcium (CA) ou de baryum (BA) et de fluor (F). 2. Propriétés physiques: le fluorure de calcium et le fluorure de baryum sont des cristaux blancs, sans odor et non toxiques. Le fluorure de calcium a une densité de 3,18 g / cm³ et un point de fusion de 1420 ° C; Le fluorure de baryum a une densité de 4,89 g / cm³ et un point de fusion de 1350 ° C. 3. Propriétés chimiques: le fluorure de calcium et le fluorure de baryum à haute pureté sont moins solubles dans l'eau, solubles dans les acides dilués, mais insolubles dans les alcools. Le fluorure de calcium et le fluorure de baryum sont des précurseurs de l'acide hydrofluorique (HF), et les composés du fluor peuvent être préparés en réagissant avec HF. 4. Application: Le fluorure de calcium et le fluorure de baryum sont des composés de fluorure importants, largement utilisés

2023-05-25

Propriétés du chlorure de strontium anhydre

Le chlorure de strontium anhydre est un cristal incolore avec la formule chimique SRCL2. Il est largement utilisé dans les laboratoires chimiques, la fabrication pharmaceutique, la fabrication d'objectifs et d'autres champs. Cet article présentera les propriétés, les méthodes de préparation et les champs d'application du chlorure de strontium anhydre. Premièrement, le chlorure de strontium anhydre est un cristal incolore. Sa stabilité des cristaux est élevée, inodore, soluble dans l'eau et d'autres propriétés, ce qui le rend largement utilisé dans de nombreux domaines. En raison de ses caractéristiques incolores, il peut être utilisé comme source de lumière standard dans l'étude de la microstructure des sources de lumière monochromatique. Deuxièmement, il existe deux méthodes principales pour préparer le chlorure de strontium anhydre: une est obtenue en chauffant le carbonate de strontium et l'acide chlorhydrique; L'autre est préparé en chauffant l'hexahydrate de chlorure de strontium. Le chlorure de strontium anhydre est également largement utilisé dans la fabrication pharmaceutique. Il a été largement utilisé comme traitement pour l'œdème intestinal et les troubles du tissu conjonctif. De plus, le chlorure de strontium anhydre est également largement utilisé dans la fabrication des lentilles et la production de verre. Des dispositifs optiques tels que des lentilles optiques de haute qualité et des lunettes d'agrandissement peuvent

2023-05-18

Introduction à plusieurs aspects du chromate de baryum

Le chromate de baryum est un composé cristallin blanc, inodore, clair et transparent avec la formule chimique Bacro4. Il s'agit d'une importante matière première chimique inorganique, qui peut être utilisée dans la production industrielle telle que le caoutchouc, le plastique, le verre, la peinture, le colorant et d'autres composés de chrome. Ce qui suit est une introduction à plusieurs aspects du chromate de baryum: 1. Propriétés physicochimiques: le chromate de baryum est un composé difficile à dissoudre dans l'eau et les solvants organiques. Sa solubilité est liée à la température. Lorsque la température augmente, sa solubilité augmentera en conséquence. Le chromate de baryum est un composé relativement stable et est un poison modéré. 2. Application industrielle: le chromate de baryum peut être utilisé comme agent de renforcement pour le caoutchouc et les plastiques, et peut également être utilisé comme matière première pour le jaune chromé pour fabriquer des vernis à oxyde pour les surfaces métalliques. De plus, le chromate de baryum peut également être utilisé comme colorant pour le verre, une gravure pour le traitement de la surface métallique et une matière première pour la production d'autres composés de chrome. 3. Sécurité environnementale: le chromate de baryum est un sel de métal lourd, et l'attention doit être accordée à la pollution de l'environnement et aux risques professionnels pendant la production, l'utilisation et l'élimination. Que ce

2023-05-06

Masse atomique relative de chlorure de manganèse tétrahydrate

La formule chimique du chlorure de manganèse tétrahydrate est MnCl2 4H2O, où Mn représente le manganèse, CL représente le chlore et 4H2O représente les molécules d'eau cristalline. La masse atomique relative du chlorure de manganèse tétrahydrate peut être calculée par la masse atomique relative de chaque élément et le nombre d'éléments dans la formule chimique. Tout d'abord, vous devez connaître les masses atomiques relatives des différents éléments. Selon les données sur le tableau périodique des éléments, la masse atomique relative du manganèse est de 54,94, la masse atomique relative du chlore est de 35,45 et la masse moléculaire relative de molécule d'eau est 18. Ensuite, ces valeurs doivent être substituées dans la Formule chimique du chlorure de manganèse tétrahydrate pour calculer sa masse moléculaire relative. La molécule du chlorure de manganèse tétrahydrate contient 1 atome de manganèse, 2 atomes de chlore et 4 molécules d'eau, de sorte que sa masse moléculaire relative peut être calculée comme suit: Masse atomique relative de mn × 1 + masse atomique relative de Cl × 2 + masse moléculaire relative de H2O × 4 = 54,94 × 1 + 35,45 × 2 + 18 × 4 = 54,94 + 70,9 + 72 = 197,84 Therefore, the relative molecular mass of manganese chloride tetrahydrat

2023-04-27

À propos du chromate de plomb

Le chromate de plomb, la formule chimique PBCRO4, est une poudre de cristal jaune. Il s'agit d'un composé inorganique composé d'ions de plomb et d'ions chromate. Le chromate de plomb est un composé relativement stable qui ne se décompose pas à température ambiante. Il s'agit d'un fort agent oxydant qui peut subir des réactions d'oxydation avec d'autres substances. Le chromate de plomb peut être utilisé pour fabriquer des pigments, tels que le pigment de plomb jaune chromé, qui a un large éventail d'applications dans l'art et l'industrie. De plus, le chromate de plomb peut également être utilisé dans la chimie analytique comme réactif d'analyse quantitative pour le plomb et le chrome. Cependant, le chromate de plomb est un composé toxique nocif pour l'homme et l'environnement et doit être utilisé avec soin et éliminé correctement. Le chromate de plomb peut également être utilisé dans l'électroples, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques de l'industrie. Dans le processus d'électroples, il peut être utilisé comme électrolyte pour former un film de chromate de plomb jaune sur la surface du métal, améliorant ainsi la résistance à la corrosion et l'esthétique du métal. Dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques, le chromate de plomb est utilisé comme pigment et colorant dans des produits tels que le rouge à lèvres et l'ombre à paupières. Cependant, le chromate de plomb est toxique et cancérigène, ce qui est nocif p

2023-04-20

À propos de Nickel Formate

Le formate de nickel est un composé chimique avec la formule Ni (HCOO) 2. Il s'agit d'un complexe de coordination contenant des ions nickel (II) coordonnés en deux ions formiate (HCOO-). Il peut être préparé en réagissant en nitrate du nickel (II) ou du nicride de nickel (II) avec du formiate de sodium ou du formiate de potassium dans l'eau. Le formate de nickel est un solide cristallin vert légèrement soluble dans l'eau. Il a été utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques, notamment l'hydrogénation des alcènes et la synthèse des composés organiques. Il a également été étudié comme un matériau potentiel pour la séparation des gaz et comme précurseur de la synthèse des nanoparticules de nickel. Le formate de nickel a une structure cristalline unique, ce qui en fait un matériau intéressant pour la recherche dans le domaine de l'ingénierie cristalline. La structure cristalline du formate de nickel se compose de couches d'unités Ni (HCOO) 2 empilées les unes sur les autres. Les couches sont maintenues ensemble par des forces de van der Waals faibles, ce qui rend le matériau relativement doux et facilement clivé. Le formate de nickel peut également être utilisé comme précurseur pour la synthèse des nanoparticules d'oxyde de nickel (NIO). Les nanoparticules peuvent être synthétisées par décomposition thermique du formate de nickel en présence d'un tensioactif. Les nanoparticules NIO résultantes ont été utilisées dans diverses applications, notamment la

2023-04-13

Caractéristiques du nitrate de plomb

Le nitrate de plomb est une substance chimique avec la formule chimique PB (NO3) 2. C'est un cristal blanc, facilement soluble dans l'eau. Le nitrate de plomb est un produit chimique inorganique important largement utilisé dans les pigments, les colorants, l'électronique, les cosmétiques, la médecine et d'autres domaines. Le nitrate de plomb est principalement utilisé comme matière première pour les pigments blancs dans le domaine des pigments et des colorants. Dans le domaine de l'électronique, le nitrate de plomb est souvent utilisé dans la fabrication de condensateurs, d'électrodes et d'autres composants. Dans les cosmétiques, le nitrate de plomb est également utilisé comme ingrédient de blanchiment. De plus, le nitrate de plomb est également utilisé dans le domaine de la médecine, principalement pour la préparation de certaines matières premières pharmaceutiques. Bien que le nitrate de plomb ait un large éventail d'applications, il est également quelque peu toxique. Le nitrate de plomb est irritant et corrosif sur la peau, les yeux, les voies respiratoires, etc., et peut également endommager le système nerveux et le foie du corps humain. Par conséquent, des mesures de sécurité strictes sont nécessaires lors de la manipulation et de l'utilisation du nitrate de plomb, comme le port d'équipements de protection individuelle appropriés, l'évitement de l'inhalation et du contact, l'amélioration de la ventilation, etc. Lors de la suppression du nitrate de plomb, les lois et réglementations pertinentes doivent éga

2023-04-07

Les principaux champs d'application du formiate de cuivre tétrahydrate

Le formiate de cuivre tétrahydrate est une substance chimique avec la formule chimique [Cu (HCOO) 2] · 4H2O. C'est un cristal bleu, soluble dans l'eau et l'éthanol, et est couramment utilisé comme catalyseur et fongicide. Il peut également être utilisé pour préparer d'autres composés et colorants en cuivre. Cependant, il convient de noter que le tétrahydrate de formiate de cuivre est toxique pour le corps humain, et il peut provoquer une irritation de la peau et des yeux après le contact, et peut provoquer une gêne respiratoire après l'inhalation. Par conséquent, il est nécessaire de respecter strictement les réglementations sur les opérations de sécurité et de prendre les mesures de protection nécessaires pendant l'utilisation. Le tétrahydrate de formate de cuivre est principalement utilisé dans les champs suivants: Catalyseur: le formiate de cuivre tétrahydrate peut être utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions de synthèse organique, telles que: réaction du carbène, réaction de cyclisation des oléfines, réaction d'aromatisation, etc. Parmi les catalyseurs, l'activité catalytique du forage de coeur est très élevée, et elle a été Bonne stabilité et sélectivité. Bactéricide: le formiate de cuivre tétrahydrate a un fort effet bactéricide sur certains champignons et bactéries, il est donc largement utilisé dans les produits de nettoyage agricole et ménagers. Par exemple: il peut être utilisé pour fabriquer des pesticides et d

2023-03-24

La méthode de préparation du chlorure de manganèse tétrahydrate

Le chlorure de manganèse tétrahydrate est un composé inorganique avec une formule chimique de mncl2 · 4H2O. C'est un cristal blanc facilement soluble dans l'eau et peut former des hydrates. Le chlorure de manganèse tétrahydrate est largement utilisé dans l'industrie chimique. Il s'agit d'une matière première importante pour la préparation des sels de manganèse, du chlorure d'hydrogène, des colorants et des médicaments. Il existe de nombreuses méthodes de préparation, parmi lesquelles la plus couramment utilisée est la préparation du minerai de manganèse par la lixiviation, l'oxydation, la réduction et d'autres étapes. Tout d'abord, mélanger la poudre de minerai de manganèse avec de l'acide chlorhydrique, chauffer la réaction et dissoudre l'élément de manganèse dans le minerai de manganèse dans l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de manganèse. La solution de chlorure de manganèse est ensuite soumise à une réaction d'oxydation pour convertir le chlorure de manganèse en tétrahydrate de chlorure de manganèse. Enfin, des cristaux de tétrahydrate de chlorure de manganèse pur sont obtenus par cristallisation d'évaporation et d'autres processus. Il existe diverses applications dans l'industrie chimique. Il s'agit d'une matière première importante pour la préparation des sels de manganèse, comme l'oxyde de manganèse et le sulfate de manganèse. L'oxyde de manganèse est un catalyseur important, largement utilisé dans la synthèse chim

2023-03-17

À propos

Le chlorure de strontium est un composé inorganique avec la formule chimique SRCL2. C'est un cristal blanc, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol. L'utilisation principale du chlorure de strontium est en tant qu'agent luminescent pour les feux d'artifice et un matériau de filament pour l'équipement d'éclairage. De plus, il est également utilisé comme réactif de médicaments et de produits chimiques. Application du chlorure de strontium dans les feux d'artifice Le chlorure de strontium est un agent luminescent de feux d'artifice couramment utilisé. Lorsqu'il est ajouté au mélange dans les feux d'artifice, il dégage une lueur rouge pendant qu'il brûle. Cette lueur rouge est si brillante qu'elle peut être clairement vue dans le ciel nocturne, donc elle est largement utilisée dans les feux d'artifice et les célébrations. Application du chlorure de strontium dans l'équipement d'éclairage Le chlorure de strontium est également utilisé comme matériau filamentaire pour l'équipement d'éclairage. Un filament est un fil résistif utilisé dans les ampoules qui émet de la lumière lorsque l'électricité le passe. Le point de fusion élevé du chlorure de strontium et une bonne conductivité électrique en font un matériau de filament idéal. De plus, il a également une très bonne résistance à la corrosion, qui peut résister à une température élevée et à une co

2023-03-10

À propos de Nickel Formate

Le formate de nickel est un composé inorganique avec la formule chimique Ni (HCOO) 2. Il s'agit d'une poudre blanche, facilement soluble dans l'eau et les solvants alcooliques. Le formate de nickel a des applications importantes telles que les catalyseurs et les matériaux électrochimiques. Dans cet article, nous présenterons certaines propriétés et applications du formiate de nickel. Propriétés du formiate de nickel Le formate de nickel est un composé cristallin avec une structure cristalline monoclinique. Il a une densité de 2,05 g / cm3 et un point de fusion de 200-210 ° C. Le formate de nickel est stable dans l'air, mais se décompose à des températures élevées, libérant le CO2 et le co. Le formate de nickel est chimiquement stable, mais il peut être décomposé par les acides et les alcalis. Lorsqu'il réagit avec l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de nickel et le formate de sodium se forment: Ni (HCOO) 2 + 2NAOH → NI (OH) 2 + 2NAHCOO Application du formate de nickel Formate de nickel comme catalyseur Le formate de nickel peut être utilisé comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique. Par exemple, il peut catalyser les réactions de carbonylation et les réactions d'hydrogénation. Dans les réactions de carbonylation, le formate de nickel peut co

2023-03-05

Sur le carbonate de baryum

Le carbonate de baryum (BACO3) est une poudre blanche incolore, inodore et insipide et est une matière première industrielle importante. Le carbonate de baryum a une stabilité à haute température et une inertie chimique, et propose une large gamme d'applications, notamment du verre, de la céramique, du caoutchouc, de la chimie, de la construction et d'autres industries. Il existe de nombreuses façons de préparer le carbonate de baryum, les méthodes les plus couramment utilisées sont le frittage et la carbonisation. La méthode de frittage est obtenue par broyage, mélange et minerai de baryum de frittage, et la température de frittage est généralement comprise entre 1100 ° C et 1300 ° C. Le carbonate de baryum préparé par cette méthode a une pureté plus élevée, mais le coût est plus élevé et le processus technologique est compliqué. La méthode de carbonisation util

2023-02-24

À propos de l'acétate

L'acétate est un composé polyvalent et polyvalent avec des applications dans une grande variété d'industries. Il s'agit d'un sel formé en combinant l'acide acétique et une base organique et est couramment utilisé dans la production de textiles, de plastiques et d'autres matériaux. L'une des utilisations les plus courantes concerne la production d'acétate de cellulose, un plastique utilisé dans une grande variété de produits. L'acétate de cellulose est fabriqué en réagissant les fibres de cellulose avec de l'acide acétique et d'autres produits chimiques, ce qui fait que les fibres se dissolvent et se réduisent en un matériau plastique. Ce processus se traduit par un matériau fort, léger et flexible qui est souvent utilisé pour produire des films de films, de films photographiques et de lunettes. L'acétate est également couramment utilisé dans l'industrie textile pour fabriquer des tissus légers, respirants et qui vont l'humidité. Les fibres d'acétate sont couramment utilisées dans la production de vêtements et d'autres textiles, et ils peuvent être mélangés avec d'autres fibres pour créer des tissus avec des propriétés spécifiques, telles que l'étirement, la durabilité et la texture. En plus d'être utilisés dans la production de plastiques et de textiles, les acétates sont utilisés dans diverses autres industries. Par exemple, il est couramment utilisé comme solvant dans la production de produits pharmaceutiques et d'autres composés, et comme agent aromatisant dans l'industrie des aliments et des boissons.

2023-02-17

Sur le phosphate actif

L'orthophosphate est souvent appelé phosphate actif car c'est le seul phosphate qui réagit directement avec les réactifs utilisés dans le test colorimétrique pour la détermination du phosphate. Ce type de phosphate est utilisé par les plantes, les bactéries et les algues et est considéré comme un nutriment limitant dans les plans d'eau de surface tels que les lacs. D'autres phosphates sont appelés phosphates inactifs. Le phosphore existe presque exclusivement sous forme de phosphate dans l'eau. Le phosphate peut être dissous, adsorbé sur les particules ou présents dans les organismes aquatiques. Les phosphates peuvent exister sous la forme la plus simple d'orthophosphate (PO43-), ou sous des formes de poids moléculaire plus élevées telles que les phosphates condensés et les organophosphates. L'orthophosphate est souvent appelé phosphate actif car c'est le seul phosphate qui réagit directement avec les réactifs utilisés dans le test colorimétrique pour la détermination du phosphate. Ce type de phosphate est utilisé par les plantes, les bactéries et les algues et est considéré comme un nutriment limitant dans les plans d'eau de surface tels que les lacs. Les engrais contiennent de l'orthophosphate et peuvent entrer dans les plans d'eau comme ruissellement des terres agricoles, rendant les plans d'eau riches en phosphore. Détermination du phosphate actif Principe de mesure Le phosphate actif dans les échantillons d'eau a été déterminé par la méthode du bleu de phosphomolybdène. Le phosphate actif peut réagir avec

2023-02-11

À propos du carbonate minera

Les minéraux carbonatés sont des composés de cations métalliques combinées avec des radicaux carbonatés. Les minéraux carbonatés sont largement distribués, parmi lesquels les minéraux de carbonate de calcium-magnésium sont les plus développés, formant d'énormes couches sédimentaires marines, représentant 1,7% de la masse totale de la croûte. Les cations métalliques comprennent principalement du sodium, du calcium, du magnésium, du baryum, des éléments de terres rares, du fer, du cuivre, du plomb, du zinc, du manganèse, etc., qui sont combinés avec du carbonate d'anion pour former trois types de structures: île, chaîne et couche. Principalement carbonates avec structure insulaire. Les minéraux carbonatés sont largement distribués, parmi lesquels les minéraux de carbonate de calcium-magnésium sont les plus développés, formant d'énormes couches sédimentaires marines, représentant 1,7% de la masse totale de la croûte. Élément Les cations métalliques comprennent principalement du sodium, du calcium, du magnésium, du baryum, des éléments de terres rares, du fer, du cuivre, du plomb, du zinc, du manganèse, etc., qui sont combinés avec du carbonate d'anion pour former trois types de structures: île, chaîne et couche. Principalement carbonates avec structure insulaire. Forme Les minéraux carbonatés sont principalement sous forme de cristal en colonnes, rhomboédriques et plaques. Incroyable, blanc, s'il contient des ions de transition, il sera coloré. Principalement lustre en verre. Généralement, la dureté et la densité ne sont pas importantes et celles du système cristallin trigonal ont un clivage rhomboéd

2023-02-04

Le chlore et le corps humain

Le chlore existe largement dans le corps humain sous forme de chlorure de sodium. Généralement, le corps humain contient environ 75 à 80 grammes de chlorure de sodium. Il existe principalement dans les tissus et les fluides corporels sous forme d'ions chlorure, qui sont les anions les plus abondants dans le liquide extracellulaire. Il est étroitement lié au contenu du bicarbonate. Il joue un rôle important dans la régulation de l'eau, de la pression osmotique et de l'équilibre acide-base dans le corps humain. Les ions de chlorure dans le corps sont souvent absorbés et métabolisés avec les ions sodium, et les changements sont souvent cohérents. De plus, le chlorure est également contenu dans les os et l'acide gastrique du corps humain. L'apport quotidien plus approprié de chlorure de sodium pour les adultes est de 2 à 5 grammes. L'absence de chlore dans le corps humain peut provoquer des symptômes tels que la diarrhée et la déshydratation. Les nourrissons qui sont déficients en chlore en raison de facteurs héréditaires peuvent souffrir d'une croissance rabougrie. Certains experts estiment qu'un apport excessif en chlorure de sodium peut entraîner une pression artérielle élevée. Chlorure de sérum (CL) Valeur normale: Calculé comme chlorure: 98 ~ 106 mmol / L (98 ~ 106meq / l). Calculé par le chlore: 100 ~ 106 mmol / L (55 ~ 376 mg / dl). Signification clinique du chlorure de sérum (CL): (1) SUPPRESSION: ① Excrétion réduite: insuffisance rénale aiguë et chronique, acidose tubulaire rénale, néphropathie obstructive, etc. ② Apport excessif: régime alimentaire ri

2022-12-29

Acétate de sodium acétate dérivé de l'acide acétique glaciaire

L'acétate de sodium est un sel d'acétate dérivé de l'acide acétique glaciaire. L'acétate de sodium est un produit chimique très facile à fabriquer avec du vinaigre et du bicarbonate de soude. Lorsque le mélange est refroidi sous le point de fusion, il se cristallisera. La cristallisation est un processus exothermique, donc ces cristaux génèrent en fait de la chaleur, c'est pourquoi la substance est souvent appelée glace chaude. Cette classe de composés organiques a une variété d'utilisations primaires industrielles et quotidiennes. Dans les entreprises alimentaires, l'acétate de sodium est utilisé comme solution additive et décapante. Étant donné que le sel agit sur les aliments pour maintenir une valeur de pH spéciale, il peut empêcher la croissance de bactéries nocives. Industriellement, le trihydrate d'acétate de sodium est préparé en réagissant avec l'eau comme solvant et acide acétique. CH3COOOH + NAOH → CH3COONA + H2O. L'acétate de sodium peut former des esters avec des haloalcanes tels que l'acétane: ch3coona + brch2ch3 → ch3ooch2ch3 + nabr. L'acétate de sodium est décarboxylé dans des conditions forcées (pyrolyse en présence) pour former (CH4): CH3coona + NaOH → CH4 + NA2CO3. Le sel de césium est le catalyseur de cette réaction. L'acétate de sodium comme solution de nettoyage, l'acétate de sodium neutralise beaucoup d'acide chlorhydrique déchargé de l'usine. Il maintient la surface métallique douce et brillante en éliminant la rouille et la saleté. De plus, il peut également être trouvé dans les solutions de bronzage en cuir et les solutions d'image. L'acétate de sodium joue toujours un certain rôle dans la grande industrie de la santé. Lorsqu'il est dilué, il peut être utilisé comme solution pour

2022-12-10

Points de connaissances sur l'oxalate

L'oxalate a un fort effet stimulant sur la muqueuse, donc un grand apport d'oxalate peut stimuler la muqueuse gastro-intestinale, provoquant la diarrhée et même la gastro-entérite. L'oxalate peut être dégradé par les micro-organismes du rumen des ruminants et métabolisés en carbonate et bicarbonate. Par conséquent, les ruminants sont plus tolérants à l'oxalate que les non-ruminants. Ce n'est que lorsque les ruminants ingèrent une grande quantité d'oxalate en peu de temps (comme la famine), une partie de l'oxalate pénètre dans l'abomasum et est absorbée par l'animal avant de pouvoir provoquer une intoxication. L'oxalate peut également cristalliser dans les vaisseaux sanguins et pénétrer dans les parois des vaisseaux sanguins, provoquant une nécrose des vaisseaux sanguins, conduisant à des saignements. Les cristaux d'oxalate peuvent aussi parfois se former dans les tissus cérébraux, provoquant des troubles du système nerveux central. L'oxalate est un sel formé d'acide oxalique, contenant l'ion oxalate (C2O42 ou (COO) 22-). Étant donné que l'acide oxalique est un acide dibasique, l'oxalate est divisé en oxalate de sel normal et en hydrogène au sel d'acide, ce dernier contenant du HC2O4-. L'oxalate peut être utilisé comme ligand pour former des complexes avec de nombreux ions métalliques, en particulier les chélates. L'ion contient un système π planaire à huit électrons, et sa stabilité électronique est particulièrement exceptionnelle. Il s'agit d'un anion réducteur qui peut être oxydé au dioxyde de carbone par des agents oxydants tels que le permanganate de potassium. L'oxalate est toxique, la déglutition humaine peut provoquer une maladie rénale ou même la mort, voir l'empoisonnement à l'oxalate pou

2022-12-03

Que savoir sur les chromates

Le chromate fait référence aux sels contenant du chromate CRO42−. Généralement, le dichromate d'argent jaune est rouge foncé. Les chromates des métaux alcalins et du magnésium, tels que le chromate de sodium, le chromate de potassium, le chromate de magnésium, etc., sont solubles dans l'eau, tandis que les chromates d'autres métaux terrestres alcalins et les métaux lourds sont insolubles dans l'eau. A un fort effet oxydant. Lorsqu'il est acidifié en solution, il est converti en dichromate et sa couleur passe du jaune au rouge orange. Le chromate de baryum et le chromate de plomb sont utilisés comme pigments jaunes. Les chromates solubles sont couramment utilisés comme agents oxydants et comme agents de bronzage. Peut être préparé à partir du minerai de chromite. Les minéraux de chromate sont des sels formés par la combinaison de cations d'éléments métalliques et de radicaux chromate. Le chrome est un élément de valence variable qui se produit dans la nature dans différents états de valence et forme différents minéraux. Parce que dans la nature, la plupart du chrome participe à la composition des oxydes et des silicates contenant du chrome, tandis que le nombre et les types de minéraux de chromate sont très petits. Il n'y a pas plus de dix types de données. Les minéraux de chromate sont notamment caractérisés par leur couleur distinctive. Habituellement jaune, orange ou marron, vert lorsque vous contenant du cuivre. La dureté n'est généralement pas élevée, entre 2-3. La gravité spécifique se situe généralement entre 2-3. Les minéraux de chromate sont souvent le produit de conditions d'altération et se trouvent dans les zones d'oxydation des dépôts de minerai. Effets de l'exposition professionnelle au chromate sur les indices de routine sanguine.

2022-11-23

Points de connaissances sur l'oxalate

L'oxalate a un fort effet stimulant sur la muqueuse, donc lorsqu'une grande quantité d'oxalate est ingérée, elle peut stimuler la membrane muqueuse du tractus gastro-intestinal, provoquant ainsi la diarrhée et même la gastro-entérite. L'oxalate peut être dégradé par les micro-organismes de ruminants et métabolisés au carbonate et au bicarbonate. Par conséquent, les ruminants sont plus tolérants à l'oxalate que les non-ruminants. Les ruminants ne provoquent une intoxication lorsqu'une grande quantité d'oxalate est ingérée dans un court laps de temps (comme la famine), car une partie de l'oxalate ne peut pas être convertie en abomasum et absorbée par l'animal. L'oxalate peut également cristalliser dans les vaisseaux sanguins et pénétrer la paroi des vaisseaux, provoquant une nécrose vasculaire, entraînant une hémorragie. Les cristaux d'oxalate peuvent aussi parfois se former dans les tissus cérébraux, provoquant un dysfonctionnement du système nerveux central. Les oxalates sont des sels formés à partir de l'acide oxalique et contiennent l'ion oxalate (C2O42 ou (COO) 22-). Étant donné que l'acide oxalique est un acide dibasique, l'oxalate est divisé en deux types: l'oxalate de sel normal et l'oxalate d'hydrogène au sel d'acide, ce dernier contenant du HC2O4-. Oxalate L'oxalate peut être utilisé comme ligand pour former des complexes avec de nombreux ions métalliques, en particulier les chélates. Dans cet ion, il y a un système plan π planaire à huit électrons, et la stabilité électronique est particulièrement exceptionnelle. Il s'agit d'un anion réducteur et peut être oxydé au dioxyde de carbone par des oxydants tels que le permanganate de potassium.

2022-11-14

Qu'est-ce que le phosphate

Le "phosphate" est le nom général du "sel d'acide oxo du phosphore". Le phosphate peut être divisé en phosphate simple et phosphate complexe. Le phosphate simple est une variété de sels qui corrigent l'acide phosphorique. Par exemple, M3PO4M2HPO4 et MH2PO4M sont des ions métalliques de plus. Comme le phosphate de dihydrogène de potassium est l'un des ingrédients naturels de tous les aliments; Le phosphate est un composé avec des anions multivalents, à des concentrations plus faibles, des additifs de phosphate de force ionique plus élevée peuvent améliorer le goût et la nouveauté des aliments, cependant, une apport excessif de phosphore par le corps humain rendra le calcium dans le corps incapable d'être suffisamment absorbé pour être utilisé, ce qui peut facilement provoquer des fractures, une perte dentaire et une déformation osseuse. L'orthophosphate est MPO4. N'oubliez pas de faire correspondre la valence et il est facile d'être hydrolysé. Si vous connaissez la quantité d'orthophosphate que vous venez de mettre en premier, elle est liée au contenu. Si vous ne connaissez que le contenu dans la solution, vous pouvez le calculer. Po4 3 est très peu; Le phosphate n'est pas - le sel de nitrate, le nitrite, se réfère principalement au nitrite de sodium, le nitrite de sodium est blanc à la poudre jaune clair ou granulaire, légèrement salé, soluble dans l'eau du phosphate est tout ce qui est l'un des ingrédients naturels, comme l'ingrédient principal et l'efficacité des principaux aliments et l'efficacité L'activateur est couramment utilisé dans la transformation des aliments tandis que le nitrite de sodium est nocif pour le corps humain. Une industrie des engrais chimiques - le phosphate est généralement utilisé dans les déte

2022-11-09

À propos de l'iodure

L'iodure fait référence aux composés contenant de l'iode, y compris des iodures métalliques et des iodures non métalliques. Les iodures métalliques actifs sont des composés ioniques, d'autres composés métalliques et des composés non métalliques sont des composés covalents. La plupart des iodures sont solubles dans l'eau, mais l'iodure d'argent, l'iodure mercureux, l'iodure mercurique, l'iodure cupreux et l'iodure de plomb sont insolubles. Les iodures organiques sont généralement plus réactifs que les chlorures ou bromures correspondants. Les iodures d'alkyle peuvent être utilisés dans les réactions d'alkylation. Les composés d'iode organiques sont couramment utilisés comme médicaments en médecine, et des iodures radioactifs sont également utilisés pour le radiode et le traitement. En solution acide, l'iodure est facilement oxydé à la molécule d'iode élémentaire par oxygène dans l'air. Dans la solution alcaline, l'iodure n'est pas facilement oxydé. la nature La stabilité de l'iodure est généralement plus petite que celle des autres halogénures, et l'ion iodure a une forte réductibilité. Par rapport aux autres ions halogénures, les ions iodure sont plus susceptibles de former des polyiodes et des composés de coordination. La plupart des iodures sont solubles dans l'eau. Les chlorures métalliques sont peu solubles dans l'eau, et leurs iodures sont également mal solubles dans l'eau. Une solution aqueuse d'iodure d'hydrogène, appelé acide hydriodique, est un acide fort. Les iodures métalliques alcalins peuvent être obtenus à partir de leurs carbonates et de leur acide hydroodique ou de leur iodure ferreux. Les iodures inorganiques sont similai

2022-11-05

À propos du carbonate

Le carbonate peut être divisé en trois types: Salt normal M2CO3, Salt acide MHCO3 et carbonate de base M2 (OH) 2CO3 (M IS METAL). Les minéraux de carbonate qui existent dans la nature comprennent la calcite, l'aragonite (aragonite), la magnésite, la dolomite, la sidérite, le rhodochrosite, le smithsonite, le minerai de plomb blanc, le carbonate de strontium et la fartiriste. Les carbonates et les carbonates acides (également appelés bicarbonates) sont principalement incolores. Les carbonates des métaux alcalins et de l'ammonium sont facilement solubles dans l'eau, tandis que les carbonates d'autres métaux sont insolubles dans l'eau. Le bicarbonate de sodium est moins soluble dans l'eau et d'autres carbonates acides sont facilement solubles dans l'eau. Les carbonates d'ions métalliques contenant des groupes d'hydroxyde sont appelés sels de base et sont des doubles sels. Les importants sont le carbonate de cuivre de base [CUCO3 · Cu (OH) 2], le carbonate de plomb de base [2pbco3 · Pb (OH) 2], etc. et l'azurite naturelle [Cu3 (CO3) 2 (OH) 2], malachite [Cu2 (OH) 2CO3] et ainsi de suite. Méthode d'étalonnage Lors du titrage d'un échantillon d'eau avec une solution d'acide chlorhydrique standard, si la phénolphtaleine est utilisée comme indicateur, lorsque le titrage atteint le point d'équivalence, le pH est de 8,4 et la quantité d'acide consommée à ce moment n'est que la moitié de la teneur en carbonate. Indicateur d'orange de base, lorsque vous continuez à titrer au point d'équivalence, la valeur de pH de la solution est de 4,4, et ce qui est titré à ce moment est le bicarbonate converti par le carbonate et le bicarbonate d'origine dans l'échantillon d'eau. La somme, selon le volume de la solution standard d'acide chlorhydrique

2022-10-27

Connaissance du bromure

Le bromure fait référence aux composés contenant du brome dans l'état d'oxydation -1, y compris le bromure d'hydrogène, le bromure d'ammonium, les bromures métalliques et les bromures non métalliques. Les propriétés sont entre le chlorure et l'iodure. L'ion bromure est l'agent réducteur préféré. La stabilité de la formation complexe est entre celle de l'iode et du chlore. La plupart sont facilement solubles dans l'eau, mais les bromures du cuivre (I), de l'argent (I), du mercure (i) et du plomb (ii) sont plus difficiles à dissoudre. Cliniquement, le bromure se réfère généralement au bromure de potassium, au bromure de sodium et au bromure d'ammonium, communément appelé "tribromure". De plus, le bromure d'argent est utilisé dans le film photographique et le papier photosensible, et le bromure de cuivre peut être utilisé comme agent bromant dans la synthèse organique. Les bromures métalliques peuvent être préparés par la combinaison directe de brome et de métaux (comme le bromure d'aluminium) ou par l'interaction de l'acide hydrobromique avec des hydroxydes métalliques (ou leurs sels). Bromure de sodium Le bromure de sodium est un cristal ou une poudre blanc. Salé ou légèrement amer. Absorbe l'humidité de l'air et des touffes sans déliquescence. Dissous dans l'eau. Faible toxicité, irritante. Utilisé pour la détermination des traces du cadmium dans la chimie analytique, le photoénérgraver et les produits pharmaceutiques. Propriétés physiques et chimiques en cristal cubique ou poudre granulaire blanche. Inodore, alcalin et légèrement amer. Densité relative 3.203 (25 ℃). Point de fusion 747 ℃. Hygroscopique dans l'air. Il est facilement soluble dans l'eau (la solubilité est de 121 g / 100 ml d&#