Le carbonate peut être divisé en trois types: Salt normal M2CO3, Salt acide MHCO3 et carbonate de base M2 (OH) 2CO3 (M IS METAL). Les minéraux de carbonate qui existent dans la nature comprennent la calcite, l'aragonite (aragonite), la magnésite, la dolomite, la sidérite, le rhodochrosite, le smithsonite, le minerai de plomb blanc, le carbonate de strontium et la fartiriste. Les carbonates et les carbonates acides (également appelés bicarbonates) sont principalement incolores. Les carbonates des métaux alcalins et de l'ammonium sont facilement solubles dans l'eau, tandis que les carbonates d'autres métaux sont insolubles dans l'eau. Le bicarbonate de sodium est moins soluble dans l'eau et d'autres carbonates acides sont facilement solubles dans l'eau. Les carbonates d'ions métalliques contenant des groupes d'hydroxyde sont appelés sels de base et sont des doubles sels. Les importants sont le carbonate de cuivre de base [CUCO3 · Cu (OH) 2], le carbonate de plomb de base [2pbco3 · Pb (OH) 2], etc. et l'azurite naturelle [Cu3 (CO3) 2 (OH) 2], malachite [Cu2 (OH) 2CO3] et ainsi de suite. Méthode d'étalonnage Lors du titrage d'un échantillon d'eau avec une solution d'acide chlorhydrique standard, si la phénolphtaleine est utilisée comme indicateur, lorsque le titrage atteint le point d'équivalence, le pH est de 8,4 et la quantité d'acide consommée à ce moment n'est que la moitié de la teneur en carbonate. Indicateur d'orange de base, lorsque vous continuez à titrer au point d'équivalence, la valeur de pH de la solution est de 4,4, et ce qui est titré à ce moment est le bicarbonate converti par le carbonate et le bicarbonate d'origine dans l'échantillon d'eau. La somme, selon le volume de la solution standard d'acide chlorhydrique
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